4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此...

4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中（）

A．只含碳、氢两种元素

B．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

C．只含碳、氢、氧三种元素

D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素

有机物+O2CO2+H2O．反应物的质量总和为4.6g+9.6g=14.2g，生成物的质量总和为8.8g+5.4g=14.2g，根据质量守恒定律可知4.6g此有机物和9.6g氧气全部参加了反应．从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出8.8gCO2和5.4gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果8.8gCO2和5.4gH2O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量4.6g，则此有机物中含有氧元素．【解析】由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×5=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为=0.6g，故该有机物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于有机物的质量4.6g，所以该有机物中含有氧元素．故选C．

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考点分析：

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A．A

B．B

C．C

D．D

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试题属性

题型：选择题
难度：中等