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（2011•松北区一模）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式______；
（2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为______；
（3）列出求解参加反应盐酸质量（x）的比例式______；
（4）向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______；
（5）欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40%的浓盐酸质量为______．

（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；（2）矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；（3）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量；（4）根据质量守恒定律知，反应后溶液的质量为反应物氧化铁的质量和盐酸的质量之和，可根据第三问求出生成氯化铁的质量，进而求出质量分数．（5）根据溶质质量守恒进行计算．【解析】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g 赤铁矿石中氧化铁的质量分数=×100%=80% （3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 219 160 325 x 32g y x=43.8g；y=65g 盐酸的质量分数==20% （4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g 加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g 所以所得溶液溶质的质量分数=×100%==20% （5）设需要40%盐酸的质量为z 根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z 解之得：z=50g 故答案为：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （2）80%；（3 ）（4）20%；（5）50g

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考点分析：

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【提出问题】最终所得废液中含有什么溶质？
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乙同学猜想：废液中含有KN0₃、K2S0₄、Ba（NO₃）₂ 三种物质
丙同学猜想：废液中含有KN0₃、K₂S0₄、K₂C0₃三种物质
【问题与讨论】请对乙同学的猜想进行评价：______
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想进行了如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显现象．从而得出结论：______
自己的猜想成立．
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（1）根据物质问的反应转化关系，在图中标出五种物质名称；
（2）A与C反应的实验现象为______
（3）C与E反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO₂
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（2011•松北区一模）某同学所做实验如右图所示，向小试管中加入生石灰固体，发生的化学反应方程式是______，充分反应后，U型管中a液面会______（填“上升“下降“或“不变”），出现上述现象的原因是______．

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（1）该图反映的环境问题是______；
（2）请你提出一条合理化建议______．

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（2011•松北区一模）实验室用下图制取和检验二氧化碳气体．
（1）在图中标出仪器A的名称，并将此装置图补充完整；
（2）写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等