Question

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示； 
（1）工艺流程中操作1的名称是______；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是______；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合．
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是______结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．

Answer

（1）过滤就是把液体和不溶于液体的固体分离开的方法；
（2）把块状物体制成粉末状进行反应，可增大反应物之间的接触面积；
（3）铵态氮肥不能和碱性物质混用，否则会生成氨气，使氮肥肥效降低；
（4）石蕊遇碱性物质会变蓝色；
（5）降温结晶适合溶解度随温度变化大的物质；蒸发结晶适合溶解度随温度变化小的物质．
【解析】
（1）由图可看出，经过操作1后分成了混合沉淀物和精制氯化钙溶液两部分，所以操作1是采用了过滤的方法；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；其中氧化钙为粉末状是为了增大其接触面积，使其充分反应；
（3）该反应的反应物和生成物都已经给出，只需写出方程式来配平即可，方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；NH4Cl是铵态氮肥，它不能与碱混用，否则会生成氨气，使肥效降低；
（4）石蕊遇碱变红色，氨气是唯一的碱性气体，所以使红色石蕊试纸变蓝的气体是肯定是氨气；
（5）氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以应该用降温结晶法；向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，有图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小；从工艺流程图可看出，溶液B的主要成分是氯化钙，它并没有废弃掉而是又加入到了前面的精制氯化钙溶液中，使物质循环利用，节约成本．
故答案为：
（1）过滤；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2  增大反应物的接触面积，使其充分反应．
（3）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；氮（或铵态氮）；碱．
（4）氨气
（5）降温；减小；节约成本或物质可循环使用．