有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称...

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？
（2）样品总质量是多少克？
（3）样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

由生成二氧化碳的质量和稀盐酸的质量分数，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出发生反应的碳酸钠的质量、稀盐酸的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量．由与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量和质量分数，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出发生反应的氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品的总质量．碳酸钠和氢氧化钠分别与稀盐酸反应生成氯化钠的质量和为所得溶液中溶质的质量，样品质量与稀盐酸的质量和去掉生成二氧化碳的质量就是所得溶液的质量．根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．【解析】（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y，与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为z． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y×7.3% z 0.88g === x=2.12g，y=20g，z=2.34g （2）设样品中氢氧化钠的质量为w，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 w （120g-20g）×7.3% m == w=8g，m=11.7g 样品的质量为2.12g+8g=10.12g （3）所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈10.9% 答：（1）样品中碳酸钠的质量为2.12g；它消耗稀盐酸的质量为20g．（2）样品的总质量为10.12g．（3）所得溶液中溶质的质量分数为10.9%．

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考点分析：

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（2008•肇庆）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）₂]．请回答：
①次氯酸钙中金属元素是______（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为______．
②次氯酸钙的相对分子质量为______；次氯酸钙中氯元素的质量分数是______（精确到0.1%）．
③若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉______g．

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Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是

．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是

．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式

．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行

，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式

、

．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是

[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是

．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子

．

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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取气体反应的共同点

（填序号）．
A．需要加热 B．使用催化剂 C．没有气体参加反应
D．原料为纯净物 E．只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到SO₂（易溶于水，密度比空气大），例如：
①Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
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②S+O₂^点燃SO₂③CaSO₃（固）^高温CaO+SO₂↑
我将选择反应

（只写一个，填序号）作为实验室制取SO₂的反应原理，我需要用下列仪器中的

（填序号）来装配SO₂发生装置，理由是

．我采用的收集方法是

．选择以上仪器中的

（填序号）来装配收集装置，气流方向是从

到

，最后用

（填试剂名称）来吸收尾气，以免污染环境．查看答案

规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，需要二种合适的玻璃仪器是

．
（2）过滤中用到的三种玻璃仪器是

．
（3）做中和反应实验中，玻璃棒搅拌的作用是

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2007年12月22日，沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪，它既为海上丝绸之路提供了实证，又推动了中国水下考古学科的建设．据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品．
（1）中国的青铜举世闻名，青铜属于

材料；
（2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素．若人体缺乏铁元素，容易引起

症；
（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出该反应的化学方程式：

；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为

（填化学式）；
（4）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：
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回答下列问题：
①步骤②中：需加入的物质是

，分离所得混合物的方法是

，
②步骤③中：需加入的物质是

，发生反应的化学方程式是

，
③某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？理由是

，
④步骤④的操作是

，溶液2和溶液3为什么要混合？

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试题属性

题型：解答题
难度：中等