Question

烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染和肥皂等工业．下列是有关烧碱内容的描述，请分析回答：
（1）用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液．下列说法正确的是（______）
A．称取6gNaOH时，先在两托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量
B．用200mL的量筒量取54mL的水
C．将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，搅拌溶解
D．用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低
（2）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取．产物除烧碱外，还有氢气和氯气（Cl₂）．电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

Answer

（1）根据实验要求逐一分析，即可正确选择；
（2）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可；
（3）①烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．据此写出化学方程式即可；
②因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤即可去除；
（4）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中氢氧化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）A、由于所取药品是微量，如果先在两托盘上各放一张质量相同的纸，会使误差加大，实验数据不准确．故A不适合；
B、用200mL的量筒量取54mL的水，需要量取三次，在倾倒的过程中容易有损耗．故B不适合；
C、将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，容易使水溅出，应该先放入氢氧化钠固体，在徐徐加入水，搅拌溶解．故C不适合；
D、变质的氢氧化钠就是碳酸钠，由于变质后氢氧化钠的质量减少，故用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低．故D适合．
故选D．
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）①烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②可选择澄清的石灰水除去变质的成分，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（4）【解析】
设样品中碳酸钠的质量为x，
生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                  44
x                    2.2g
∴=，
解之得：x=5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%．
答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．