（2011•西城区二模）现有Na
2CO
3和Na
2SO
4的固体混合物共18g，将它放入98g20%的H
2SO
4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na
2CO
3溶液，恰好完全反应．计算所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
考点分析：
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（2011•西城区二模）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH
3OH）为原料的新型手机电池．电池反应的原理为：2CH
3OH+3O
2+4NaOH═2Na
2CO
3+6H
2O．若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？
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（2011•西城区二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行定性探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤． | 粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液． | 原粉末中一定不含______；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是______（用化学方程式表示）． |
| （2）向滤液中滴加无色酚酞试液． | 溶液变红 | 滤液中存在碱性物质． |
| （3）向（2）中滴加足量稀盐酸． | ______ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3． |
【实验二】乙组同学进行定量探究．
实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑和______．
（2）该未知粉末的组成可能是______．
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（2012•溧水县二模）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH
CO↑+H
2O．
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．
①若各步均反应完全，装置的连接顺序为______→尾气处理（填序号）．
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是______；装置乙的作用是______．
③装置丁中观察到的现象是______，反应的化学方程式是______ 2Fe+3CO
2
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（2011•西城区二模）根据如图所示实验，回答问题．
（1）实验A中观察到的现象是______，说明相同条件下，CO
2的密度比空气大，且______．
（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是______．
（3）实验C中红磷要过量，其目的是______，红磷燃烧的化学方程式是______ 2P
2O
5
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（2011•西城区二模）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质．如图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲．戊的化学式是______，乙和丙反应的化学方程式是______．
（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu
2（OH）
2CO
3】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象．甲和乙反应的化学方程式是______，丙和丁反应的化学方程式是______．
（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大．丙的俗称是______，甲和丁反应的化学方程式是______．
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