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(2010•达县模拟)某同学取出50g某硫酸镁溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为...

(2010•达县模拟)某同学取出50g某硫酸镁溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶
液质量的关系如图所示.(反应的化学方程式为:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓)
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(1)当NaOH溶液质量为40g时,溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),这时溶液的溶质为______填化学式).
(2)计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数. (写出详细计算过程)
(1)由图示可知,当NaOH溶液质量为40g时,沉淀不再生成,说明反应已完全;溶液呈中性时,pH=7,溶液呈酸性时,pH<7,溶液呈碱性时,pH>7; (2)根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量,列出比例式,就可计算出参与反应的MgSO4质量,然后根据质量分数公式计算即可. 【解析】 (1)由图示可知,当NaOH溶液质量为40g时,沉淀不再生成,说明反应已完全,溶液呈中性,pH=7; 此时氢氧化钠被完全中和,故溶液的溶质为Na2SO4; (2)设参与反应的MgSO4质量为x, 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 80    120 40g×10%,x ∴80:120=(40g×10%):x, 解之得:x=6g, 硫酸镁溶液的溶质的质量分数为:×100%=12%. 答:硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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