Question

将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液．则得到氢气的质量是（ ）

A．0.1g

B．O．2g

C．0.3g

D．0.4g

Answer

根据题意可知，反应产物中硫酸根的质量就是反应后的溶质比反应前混合粉末增加的质量，而生成的氢气全部来自于硫酸，所以根据元素的相对原子质量计算出氢气与硫酸根的质量比为48：1，据此列出比例式，即可计算出生成氢气的质量．
【解析】
恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-88.6%）=22.8g，
固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，
因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，
设生成氢气的质量为x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故选D．