Question

在一烧杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量与所滴人Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如右图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象______．
（2）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）．
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer

固体粉末中氯化钠不与碳酸钠发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；
根据质量关系曲线图，当加入100gNa2CO3溶液时（A点），恰好完全反应；继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液过量（B点），溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠．
【解析】
（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；故答案为：有白色沉淀产生
（2）因B点Na2CO3溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠；故答案为：NaCl、Na2CO3
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl2的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl2的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量；
设固体粉末CaCl2的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
  Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
  106         111            117
 100g×10.6%    x               y

x=11.1g                             y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为（20g-11.1g）+11.7g=20.6g
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．