Question

（2005•连云港）某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）受热可分解其化学方程式为H₂C₂O₄•2H₂O≜CO↑+CO₂↑+3H₂O，
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验
请回答下列问题：
（1）甲同学利用右图装置制取并收集CO：
①B装置的作用______．
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先______，再______．
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是______．
（3）丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．

①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为______．
②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点______（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是______．而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是______；若无此装置，对测定结果是否有影响？______（填“是”或“否”）

Answer

根据实验室制氧气来考虑本题具体情况，根据一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的具体性质来回答本题，根据实验装置质量变化的原因分析好本题，再具体去分析．
解；（1）①氢氧化钠溶液属于碱能吸收酸性气体，所以除去二氧化碳；②实验完毕要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；
（2）先通过无水硫酸铜是验证有没有水蒸气、石灰水是验证有没有二氧化碳、灼热的氧化铜看有没有还原性气体、石灰水看有没有二氧化碳生成即判断有没有一氧化碳；
（3）①剩余的质量为a g即铁元素的质量为a g，D装置的质量增加b g即生成二氧化碳质量是b g，由于二氧化碳是一氧化碳还原的结果，所以其中氧元素的一半来自于铁的氧化物，则来自氧化铁的氧元素的质量为，所以氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为==．
②去掉A装置，对测定结果有影响因为二氧化碳会进入右边的装置内使测量结果不准确．
故答案为：（1）①除去CO2②将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯
（2）D（3）①11a：4b，②不正确；混合气体中的CO2会进入装置，使测定结果不准确；盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）；是．