已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水...

已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此判断该纯净物的组成元素及该物质分子中各元素原子的个数比．

根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．【解析】一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g 5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g 4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.8g+6.4g-9.6g=1.6g （或：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）某纯净物中原子个数比为C：H：O=：：=2：6：1 答：该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1

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考点分析：

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、C

、D

、E

．
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；
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试题属性

题型：解答题
难度：中等