Question

向CuSO₄溶液加入一定量的锌粉，充分反应．下列情况可能出现的是（ ）
①溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu   ②溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Zn
③溶液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn  ④溶液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn、Cu  ⑤溶液中只有Zn²⁺，不溶物为Cu．

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．③④⑤

Answer

锌的活动性比铜强，向CuSO4溶液加入一定量的锌粉，锌粉置换硫酸铜得到铜和硫酸锌，根据加入锌粉的量，分析硫酸铜完全反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依据．
【解析】

①若加入锌粉的量不足，硫酸铜部分被置换，则溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，所得固体只含有铜，即溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu；故该情况有可能；
②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn，因为锌会继续与硫酸铜发生反应，故该情况不可能出现；
③溶液中只有Zn2+，不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与硫酸铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；
④若加入锌粉的过量，硫酸铜全部被置换，则溶液中只含有硫酸锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能；
⑤若加入锌粉的恰好与硫酸铜完全反应，硫酸铜全部被置换，则溶液中只含有硫酸锌，所得固体只含有铜，即溶液中只有Zn2+，不溶物为Cu；故该情况有可能；
故选C．