（2009•通州区模拟）三聚氰胺是一种重要的化工原料，下图为其分子结构示意图． ...

（2009•通州区模拟）三聚氰胺是一种重要的化工原料，下图为其分子结构示意图．
（1）三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为：______．
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为______（保留一位小数）．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]是含氮量较高的化肥．现有63g的三聚氰胺，其含氮量与______g尿素的含氮量相当．

（1）根据三聚氰胺的分子结构示意图可得其化学式为C3N6H6，则三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“63g×三聚氰胺中氮元素的质量分数”计算出63g三聚氰胺中氮元素的质量，然后再除以尿素的含氮量即可．【解析】（1）根据三聚氰胺的化学式（C3N6H6）可知，三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：（1×6）=6：1；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数=×100%≈66.7%；（3）63g×÷=90g．故答案为：（1）6：1；（2）66.7%；（3）90．

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考点分析：

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他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
【提出猜想】
①甲同学认为可能是NaOH；
②乙同学认为可能是

；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：

．
（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	结论
取少量白色粉末滴加稀盐酸	有生成	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为：

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有

；该同学继续向溶液中滴加

，证明了自己的猜想正确．
【问题讨论】如果实验室中没有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并说明理由：

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实验室常用下列A、B装置来制取气体：
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（1）写出有标号仪器的名称：a

，b

．
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式是

．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是

．
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（填“A”或“B”）装置制取一瓶二氧化碳．设计并进行有关CO₂性质的探究实验过程如图C，请回答：该实验的目的是

．

（4）宇宙飞船中采用超氧化钠（NaO₂）固体作为氧气再生剂，实现二氧化碳与氧气的转化：4NaO₂+2CO₂=2Na₂CO₃+3O₂．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO₂来与NaO₂反应制取O₂，设计了如下实验装置：
①检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用

检验．
②已知CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是

．
③为了除去O₂中可能混有的CO₂，G中可盛放

溶液．
④有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO₂中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO₂能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是

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正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答：
（1）称取5g的氢氧化钠固体须放在

里称量．
（2）浓硫酸稀释时，应特别注意的是

．
（3）排空气法收集气体时，导气管应尽量接近容器底部，其目的是

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柠檬酸为无色半透明晶体，无臭、味极酸，易溶于水和乙醇，在潮湿空气中易潮解．水溶液显酸性，加热可以分解成多种产物，与酸、碱等发生反应．主要用于香料或作为饮料的酸化剂．
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．
（3）工业上柠檬酸由蔗糖发酵制得，发生的主要反应为：
C₁₂H₂₂O₁₁+3 A→2C₆H₈O₇+3H₂O，A的化学式是

．
（4）食品加工业中，可以用压制柑橘所得汁液作为提取柠檬酸的原料．提取过程如下：
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获得澄清液体．
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．
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．

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（填基本反应类型）；将暗红色
的柠檬酸用

脱色得无色清液．配制35%的硫酸5000g，需要
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c．溶液中溶质的质量分数 d．溶液和晶体中柠檬酸总质量．查看答案

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（1）写出浅绿色溶液中溶质的化学式

；
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；
（3）实验室中检验G物质的化学方程式为

；
（4）写出反应①和②的反应方程式：

、

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试题属性

题型：解答题
难度：中等