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（2003•安徽）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需 补充1.40g...

（2003•安徽）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需 补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
此题需要先计算硫酸亚铁的含铁质量分数，然后利用铁的质量除以铁的质量分数即可求出硫酸亚铁的质量． 【解析】 先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可． 硫酸亚铁中铁的质量分数是：= 需硫酸亚铁的质量是=3.8g 故选A
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考点分析：
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（2009•玄武区二模）某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）．
实验编号R 的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升
11.550.01.47
22.050.01.96
32.250.02.16
42.550.02.16
53.050.02.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是______，稀硫酸一定过量的组的编号是______．
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为______
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为______．
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（2007•齐齐哈尔）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物--谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169．右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
食品名称500g食品的味精含量/mg
春卷400
排骨240
水饺130
（1）谷氨酸钠中钠元素的质量分数为______；
（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用______mg味精，
其中含钠元素的质量为______mg（结果保留一位小数）．
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（2009•玄武区二模）Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：______，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，较难观察到白色沉淀现象．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入______来隔绝空气，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
方法二：用如图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是______，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式______、______．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是______．

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