鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有______；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为8.6克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______．
小勇根据“反应过程中减少的质量”（20克+200克-213.4克=6.6克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果．
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．
考点分析：
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已知维生素C的结构简式如下图所示：
试计算：（1）维生素C的相对分子质量______．
（2）维生素C中碳、氢、氧三元素的质量比为______．
（3）______g的维生素C中会有4.8g氧元素．
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（2005•长春）化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO
2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO
2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO
2和CuSO
4．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO
2和CuSO
4的判断是否正确______，理由是______．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO
4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______．
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请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H______，I______．
（2）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是______，可以选用的收集装置是______．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是______，化学方程式：______
.
△2KCl+3O
2↑；
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某化工厂有甲、乙两个车间．它们排放的工业废水澄清透明，共含有Ag
+、Cu
2+、K
+、NO
3-、Cl
-、OH
-六种离子．
（1）甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是______．
（2）乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是______．如果加足量的铁粉．可以回收的金属（填写名称）______．
（3）如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀．经过滤后的废水主要含（填化学式）______，可以用来浇灌农田．
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X是两种金属氧化物（两种金属元素的化合价相同）组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验．
（1）X中含有的金属元素是______和______（填元素符号）；
（2）写出A与C反应中的化学方程式______．
（3）若Y为固体，写出Y与X中两种成分反应的化学方程式______ 2Fe+CO
2↑；C+2CuO
2Cu+CO
2↑
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