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根据化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl═6Fe+2FeCl3+12H2O+6...

根据化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl═6Fe+2FeCl3+12H2O+6N2↑，可推知氯化铵在生产实际中可（ ）
A、根据反应产物判断． B、根据氧化铁不是污染物，是一种资源判断． C、根据反应产物及氯化铵本身是化肥判断． D、根据铁生锈和防止生锈的措施判断． 【解析】 A、该反应生成铁和氮气，可用于炼铁、制氮气，所以正确． B、氧化铁不是污染物，是一种资源，该反应不是防止污染的，所以错误． C、氯化铵本身是氮肥，通过反应氯化铵中的氮元素变成氮气，肥效会降低，所以错误． D、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵虽然能和氧化铁反应除去铁锈，但作为盐，它也能加快铁生锈的速度，所以错误． 故选A．
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考点分析：
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（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
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（2011•淮北模拟）为了探究“水的净化”过程，我校九（1）班实验小组从东沙河中取了水样，观察到：水样浑浊，悬浮有固体小颗粒，散发出淡淡的鱼腥味．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，加入明矾的目的______，静置一段时间后，进行______（填操作名称），除去水样中固体小颗粒，再向水样中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”），此时得到澄清透明无色无味的水，这种水是______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断该反应中涉及的Cl2、HCl、HClO中氯元素的化合价分别为______、______、______．
（3）这样得到的自来水是硬水还是软水？请你设计实验进行检验．（简要写出实验步骤现象和结论）
步骤现象结论

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下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：
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（1）装置C由导管、______和______（填仪器的名称）组成．
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H2O+O2↑ 查看答案
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