Question

（2011•海门市二模）金属材料、合成材料、无机非金属材料是人类生活和生产常用的材料．
（1）铝在地壳中含量排第

位．钨有“光明使者”的美誉．钨用作灯丝，主要是利用它的

．
（2）铀-235是重要的核原料之一．铀原子中共有92个质子，则U²⁺中有

个电子．将四氯化铀与钾在白金坩埚中混合加热（发生置换反应），可获得金属铀颗粒，写出反应方程式：

．
（3）由乳酸（C₃H₆O₃）聚合而成的纤维是

（填“无机非金属材料”或“合成材料”），适用于做手术缝合线．
（4）世博金条已成为收藏热点．“真金不怕火炼”，是指金的化学性质

．黄金和黄铜（Cu-Zn合金）外观相似，可区分它们的化学试剂是

．
（5）太阳能光伏发电在世博会上大规模的应用．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是

；
②为了达到绿色化学的目的，纯净物A需要循环使用，A的化学式是

．
③流程中用焦炭与石英砂反应制取粗硅的反应中，是利用焦炭的

性．

Answer

（1）地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁；钨的熔点高．
（2）在原子中质子数等于核外电子数；根据质量守恒定律：反应前后元素的种类和原子个数不变，书写化学方程式的要求：写配注等．
（3）乳酸（C3H6O3）是有机物，其聚合而成的纤维属于合成材料，而非无机非金属材料．
（4）金的化学性质不活泼，区别黄金和黄铜（Cu-Zn合金）可利用它的金属活动性．
（5）①根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；
②对照流程图和物质A，进行分析即可．③化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO．
【解析】

（1）地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁；钨的熔点高；故答案为：三、熔点高
（2）在原子中质子数等于核外电子数，U2+中失去了两个电子；根据质量守恒定律：反应前后元素的种类和原子个数不变，可书写化学方程式；故答案为：90、UCl4+K═U+4KCl
（3）乳酸（C3H6O3）是有机物，其聚合而成的纤维属于有机合成材料，而非无机非金属材料；故答案为：合成材料
（4）真金不怕火炼是说明黄金在火烧的情况下不会发生反应，黄铜中含有锌与酸会生成氢气，而金不能与酸反应；故答案为：不活泼、稀盐酸或硫酸铜溶液等
（5）①在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；故答案为：硅易被氧化，易爆炸
②因为H2还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，故可判断物质A为HCl，在生产过程中，从粗硅→SiHCl3，要用到HCl，使物质A得到循环利用；故答案为：HCl；③化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO，所以碳做还原剂，具有还原性；故答案为：还原