Question

有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物．现做如下实验进行所含成分的判断：
①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含

．
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明

．
③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明

．
④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入

试剂，根据

现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入

，根据

现象，可以确定氯化钠的存在．有关方程式为

．

Answer

①根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
②根据氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀进行分析，
③根据盐酸会与碳酸盐生成气体进行分析．
④根据检验硫酸根离子的方法进行分析，
根据检验氯离子的方法进行分析．
【解析】
①硫酸铜在溶液中显蓝色，而粉末加入水中得到的是无色溶液，故答案为：硫酸铜．
②根据氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，但是加入氢氧化钠后没有现象，说明了没有氯化镁，故答案为：不含氯化镁，
③碳酸盐和盐酸反应会生成气体，但是在混合物中加入盐酸没有现象，说明了没有碳酸钠，故答案为：不含碳酸钠，
④检验硫酸根离子，常加入硝酸酸化的钡盐，只要会出现白色沉淀，就可以证明硫酸根离子的存在，故答案为：硝酸钡溶液，是否产生白色沉淀，
检验氯离子，常加入硝酸酸化的硝酸银，只要会出现白色沉淀，就可以证明氯离子的存在，故答案为：硝酸银溶液，是否产生白色沉淀，
硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故答案为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．