Question

有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成．为了确定其成分，某同学进行如下实验：
（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明．
结论：这包固体中一定不存在的物质是

；
（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红．
结论：这包固体中一定存在的物质是

；一定不存在的物质是

；
（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为

，则这包固体中还存在的物质是

；若现象为

，则这包固体中还存在的物质是

．

Answer

无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中，硫酸铜遇水变成蓝色；碳酸钙不溶于水，可溶于酸并能放出气体二氧化碳；氢氧化钡能溶于水，其溶液呈碱性能使无色酚酞变成红色，能与氯化镁可生成氢氧化镁白色沉淀，生成的氢氧化镁白色沉淀能溶于酸；氯化镁、氯化钠能溶于水，氯化钠不能其中任何一种物质发生反应；利用物质的上述性质，结合实验的现象，对组成中的两种物质进行分析与判断．
【解析】
（1）由于无水硫酸铜遇水会变成蓝色，而样品加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明，可确定固体中一定不含硫酸铜；故答案为：CuSO4；
（2）在五种可能的物质中，只有氢氧化钡的溶液呈碱性能使无色酚酞变红，因此向（1）实验所得滤液滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明固体物质中一定含有氢氧化钡；由于（1）中得到了白色沉淀，所以固体物质中可能含有不溶于水的碳酸钙，也可能含有能与氢氧化钡反应生成白色氢氧化镁沉淀的氯化镁；再结合固体由“两种物质组成”，因此可判断固体可能为氢氧化钡和碳酸钙、或氢氧化钡和氯化镁所组成，固体一定不含有不能与其它四种物质发生反应的氯化钠；
故答案为：Ba（OH）2；NaCl；
（3）为进一步确定固体物质含氯化镁或碳酸钙，若滴加稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应放出气体二氧化碳，而氢氧化镁与硝酸发生中和生成硝酸镁和水无明显现象；因此，滴加稀硝酸固体溶解无气泡，白色沉淀为氢氧化镁，固体含氯化镁；滴加硝酸固体溶解有气泡，固体含碳酸钙；
故答案为：沉淀溶解，无气体产生；MgCl2；沉淀溶解，有气体产生；CaCO3．