某学习小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO
2一段时间后,低温蒸发结晶,得到白色固体,该小组的同学决定对白色固体进行探究.
【提出问题】白色粉末中有哪些成分
【收集资料】CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O,CO
2+Na
2CO
3+H
2O═2NaHCO
3【提出猜想】猜想一:白色固体可能是NaOH与Na
2CO
3的混合物,
猜想二:白色固体可能是Na
2CO
3和______.猜想三:白色固体可能是NaHCO
3.
(2)如果猜想一的结论是正确的,请你设计实验证明白色固体中存在NaOH,请将方案填入下表中
(3)乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g,则白色固体的成分是______.
考点分析:
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根据下列仪器,回答有关问题:
(1)上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是______(填写仪器名称).
(2)右图为小明组装的O
2制取装置,装药品前首先进行的______,
操作是______.他认为该装置也可用于制取二氧化碳,其制取二氧化碳的化学方程式为______.并将收集装置补充完整(右上角).
(3)小明拟选用仪器C、D、F、G、H设计一套制取氧气的装置,他还需选用的仪器是______(填写仪器序号),该装置中所用的药品是______(填写药品名称).
(4)K装置可用来测量生成的CO
2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是______,植物油上方原有的空气对实验的结果______(填“有”或“没有”)明显影响.
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某研究性学习小组的同学欲分离氯化钠和氯化钙的混合物,设计了如下实验操作:
(1)X是______(写化学式).判断X过量的方法是______
(2)④和⑤操作的名称是______.
(3)小组内的乙同学认为,上述所得的NaCl固体不纯,要得到较纯净的NaCl固体,需对实验进行改进,他的做法是______.
(4)小组内的同学想进一步探究混合物中氯化钠的质量分数.丙、丁两位同学分别提出了两个方案
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某课外活动小组通过网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO
3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:
【设计方案】①加入比银活泼的金属单质,②除去金属混合物中的杂质;
(1)【小组讨论】①选择加入的金属.
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.
你认为______同学的方案更合理;
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是______,并写出化学方程式______.
(2)【进行实验】过程如下:
①废弃定影液体
金属混合物+溶液A
②金属混合物
Ag+溶液B
请回答:操作a是______,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、______和______.
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根据下列单质与化合物相互转化的关系(如图),回答:
(1)若乙的溶液为浅绿色,y是红色固体,则x是______,甲是______;
(2)若y为无色气体,则x是______,y是______,写出反应方程式______.
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小林同学想在家里制取一些氢氧化钠溶液,他向盛有澄清石灰水的烧杯中随意地加入了一些碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”并做了以下实验证明他的观点.
(1)实验目的:用pH试纸测定该溶液的酸碱性操作步骤:______.
实验结果:pH>7
实验结论:因为氢氧化钠溶液是强碱性,当滤液的pH>7时,说明该溶液一定是氢氧化钠.
(2)小欢同学却认为碳酸钠溶液和澄清石灰水都是强碱性,所以小林制得的无色溶液极可能含有氢氧化钙或碳酸钠,因此她设计了如下两个实验加以验证:
实验(一):为鉴定小林制得的无色溶液中是否含有氢氧化钙
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量所得溶液,向其中滴加适量碳酸钠溶液 | 无白色沉淀出现 | |
实验(二):小欢另取少量所得溶液,向其中滴加适量盐酸溶液,观察到有无色气体产生,则小欢做该实验的目的是______.
实验(二)过程中所发生反应的化学方程式______;______.
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