等质量铁和锌与足量的稀硫酸反应，铁放出氢气的质量大于锌，而题设中产生氢气量均为0.2g，可推断出稀硫酸量不足而被完全反应，而金属铁一定有剩余；
假设锌与硫酸恰好完全反应，根据生成氢气的质量可计算出金属质量m的最小值及参加反应的硫酸的质量，利用稀硫酸的质量分数=×100%可计算该稀硫酸中溶质的质量分数．
【解析】
根据反应的化学方程式可得知，等质量铁和锌与足量的稀硫酸反应，铁放出氢气的质量大于锌；由“质量分数相同的稀硫酸”、“充分反应后均产生0.2g氢气”可知，稀硫酸完全反应；产生等质量的氢气，消耗的铁的质量小于消耗的锌的质量，由于充分反应产生等质量的氢气，可判断金属铁一定有剩余、锌可能有剩余或恰好完全反应；
假设锌恰好完全反应，根据反应的化学方程式，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 9.8g 0.2g
产生0.2g氢气可计算至少需要6.5g锌，m的值等于6.5g时锌无剩余，大于6.5g时有剩余；需要9.8gH2SO4，可计算出溶质的质量分数=×100%=19.6%；
故选A．
