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（2011•武侯区二模）如图所示是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构...

（2011•武侯区二模）如图所示是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法错误的是（ ）
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由题意，根据镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知镁元素的原子序数；氯离子的结构示意图；最外层电子决定化学反应中得失电子情况． 【解析】 A、根据镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，可知镁元素的原子序数为12，故A正确； B、氯离子为阴离子，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数，则氯离子的结构示意如图是E，故B正确； C、镁元素与氯元素的最本质的区别是核内质子数（或核电荷数）不同，而非最外层电子数不等，故C错误； D、A元素为镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子；B元素为氯元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，所以A，B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl2，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a______，b______．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①______．实验③______．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______．
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作实验现象结论
   

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（2005•扬州）小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
组别相同的铝片浓度相同的酸反应片刻后添加少量某种试剂添加试剂后反应现象结论
11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化______离子对反应无影响
21g铝片5mL盐酸NaCl明显加快______离子对反应有促进作用
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．
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