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某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成.向...

某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成.向该溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积如图.
(1)滴加Ba(OH)2溶液开始时无沉淀产生,说明溶液中一定不含

(2)该溶液所含溶质是

(3)不含另外一种物质的原因是

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(1)根据硫酸和氢氧化钡一接触就会产生沉淀进行分析, (2)根据图象中产生沉淀的起点进行分析, (3)根据碳酸根离子和氢离子在溶液中不能共存进行分析, 【解析】 解题时不要受氢氧化钡中钡离子干扰,一看有钡就想硫酸钡,还可能是难溶性碱. (1)硫酸只要和氢氧化钡接触,就立刻会生成白色的硫酸钡沉淀,但是滴加Ba(OH)2溶液开始时无沉淀产生,说明了没有硫酸存在,故答案为:H2SO4, (2)从图象中产生沉淀的起点可以看出,说明不是加入氢氧化钡就出现了沉淀,开始的那段量是在中和酸,由于酸的存在,导致碳酸根离子就不能存在,所以沉淀就不可能是与钡离子有关的碳酸钡或者是硫酸钡,而只能是氢氧化铜.故答案为:HNO3,CuCl2 (3)从(2)中的推断知道存在硝酸,碳酸根离子和氢离子不能共存,所以就不会存在碳酸钾,故答案为:不能与HNO3共存.
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考点分析:
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(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是

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物质的溶液.
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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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