下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列...

下表为NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）写出NH₄C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）______；
（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为______；
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是______．
（4）20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体______克．

（1）利用表中的数据分析可知在10℃-20℃时，它们的溶解度分别为33.3g-37.2g；35.5g-36g，具有相同的数值（2）溶液溶质质量分数最大，也就是达到饱和状态时的溶质质量分数（3）硝酸钾中含有少量氯化钠，利用其溶解度随温度变化的情况判断，从表中数据可知硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，氯化钠很不明显．（4）分析知第二次析出晶体时溶液是饱和的，再析出蒸发水时蒸发的水与析出的溶质正好形成饱和溶液【解析】（1）通过观察表中的数据可以知道此题的答案，答案为：10℃--20℃；（2）硝酸钾溶液溶质质量分数=×100%=52.4%；故答案为：52.4% （3）从表中数据可以看出硝酸钾与氯化钠随温度溶解度变化情况差别很大，故可采用降温结晶法分离，故答案为：降温结晶法（4）析出1g溶质后所剩溶液为饱和溶液，在蒸发掉10g水时析出的溶质应该正好和其形成饱和溶液，查表知此温度下氯化钠的溶解度是3.6g，故答案为：3.6g

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考点分析：

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10g氯化钾溶于90g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液中的质量分数为①______，将第二份溶液稀释至100g，则其溶质的质量分数为②______，欲使第三份溶液的质量分数减小为原来的一半，可加水③______，欲使第四份溶液的质量分数增大一倍，可加入氯化钾④______或蒸发掉水⑤______．

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已知硝酸钾溶解度如下：

温度（℃）		20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）若将25g硝酸钾晶体放入80g水，配成饱和溶液，温度必须达到什么要求？试计算说明．
（2）在60℃时，若有33g硝酸钾晶体与40g水混合，要使之仍在60℃时成为饱和溶液，可采用哪两个方法，试计算说明．

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要洗净沾附油污的烧杯，请将左边的洗涤用品与右边的洗涤作用用线连接起来：
①、洗洁精      a、反应物
②、纯碱        b、溶剂
③、汽油         c、乳化剂．
①----______，
②----______，
③----______．

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欢迎参加我们的化学俱乐部，请你写出符合与下列特征提示相关的物质名称．

	提示1	提示2	提示3	物质名称
物质1	液体	银白色	温度计
物质2	碳元素	很硬	昂贵
物质3	空气	植物根系	保护气
物质4	无色	光合作用	人工降雨

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（2005•宿迁）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
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（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生（

）
A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为

，B现象为

，C现象为

．你认为以上设计能达到实验要求的是

（填序号）．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是

．
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加

，现象为

；第二组同学滴加

，现象为

．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等