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(2005•连云港)现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入.血红蛋白中的铁是人...

(2005•连云港)现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入.血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,缺铁易患贫血.
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市.根据卫生部铁强化剂添加标准,每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg,该营养元素质量分数为12.5%.根据实验测得,酱油中铁只有10%能被人体吸收,以某人一天使用16ml该酱油计算,他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克?
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外,还需服用含铁元素的某种药物.若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素,则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁多少克?
(3)若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得,且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)(假设溶质和溶剂均无其他损失),要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
【解析】
(1)根据“铁元素质量=铁营养剂添加量×该营养元素质量分数”计算出100ml酱油中铁元素质量.某人一天使用16ml该酱油,也就是吸收铁营养剂添加量200mg的,然后再乘以10%即可; (2)根据元素的质量分数公式计算出FeSO4中铁元素的质量分数,然后根据“1.12g÷FeSO4中铁元素的质量分数”计算即可; (3)①根据铁和稀硫酸反应的化学方程式和铁元素的质量,列出比例式,即可计算出参与反应的H2SO4的质量(即溶质质量); ②根据Fe~FeSO4•7H2O的相对分子质量和碳元素的质量,列出比例式,即可计算出生成硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)晶体质量, 晶体质量-硫酸亚铁质量=水的质量,然后根据溶质质量分数公式计算即可. 【解析】 (1)200mg×12.5%=25mg, 25mg××10%=0.4mg; 答:他一天从酱油中吸收的铁元素的质量为0.4mg; (2)FeSO4中铁元素的质量分数为:×100%, 1.12g÷×100%=3.04g; 答:服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁3.04g; (3)①设参与反应的H2SO4的质量为x, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56---98 1.12g-x ∴56:98=1.12g:x, 解之得:x=1.96g, ②设生成硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)晶体质量为y, Fe~FeSO4•7H2O 56       278 1.12g     y ∴56:1.12 g=278:y, 解得y=5.56g. 水的质量为:5.56g-3.04g=2.52g, 所用稀硫酸的溶质质量分数为:×100%=43.75%. 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为43.75%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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