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（2009•通州区模拟）现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	12.75	9.5	6.25	5.6

通过计算（写出计算过程，计算结果保留1位小数），求：
（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）根据所记录的实验数据可知，第一次加入35.0g稀硫酸完全反应消耗金属的质量为16.0g-12.75g=3.25g；根据可能含有的三种金属在反应中都呈+2价的特点，可假设出反应的化学方程式为R+H2SO4═RSO4+H2↑；根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗硫酸及金属的质量计算出金属的相对原子质量，利用金属的相对原子质量判断金属R为何种金属；（2）第三次反应中，H2SO4反应完全，由前三次加入稀硫酸中H2SO4的质量，根据反应的化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量，再利用质量守恒定律，求出所得溶液的质量，由溶液中溶质质量分数计算公式，计算出第三次加入稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解析】（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为x R+H2SO4═RSO4+H2↑ x 98 3.25g 4.9g x=65 Zn的相对原子质量为65，故金属R为Zn （2）第三次反应中，H2SO4反应完全，前三次共消耗H2SO4的质量=35g×3×14.0%=14.7g 设Zn与H2SO4反应后生成ZnSO4质量为a，生成的H2质量为b Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 2 14.7g a b = a=24.15g = b=0.3g 溶液中ZnSO4的质量分数=×100%=21.1% 答：（1）该混合物粉末中另一金属R为金属锌；（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是21.1%．

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考点分析：

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①甲同学认为可能是NaOH； ②乙同学认为可能是______；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
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实验探究：
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实验操作	实验现象	结论
取少量白色粉末滴加稀盐酸．	有______产生	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为 ______．

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有______；该同学继续向溶液中滴加______，证明了自己的猜想正确．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等