Question

（2009•普陀区二模）30℃时，NaOH溶解于水的实验数据如下表．

实验序号	水的质量（克）	加入NaOH质量（克）	所得溶液质量（克）
①	10	5	15
②	10	10	20
③	10	15	21
④	10	20	21

（1）实验①中，溶液的质量分数为

．
（2）实验②所得的溶液是

溶液（填饱和或不饱和）．
（3）30℃时，NaOH的溶解度为

克/100克水
（4）如果在实验②中，滴加足量的硫酸铜溶液，则会生成

mol沉淀，该反应的化学方程式

．

Answer

利用数据表中四次实验溶剂、所加入物质及溶液质量的变化，分析物质的溶解情况；根据对物质溶解情况的分析判断解答．
【解析】

（1）实验①中，5gNaOH能全部溶于10g水形成15g溶液，故溶液的质量分数为100%=33.3%；
（2）对比②③的实验数据，加入15g该物质时所得溶液为21g，大于实验②的20g溶液，说明10g水溶解10g该物质时并未达到饱和状态；故②中所得溶液是不饱和溶液；
（3）根据实验③所得数据，30℃时10g水溶解21g-10g=11g该物质时溶液为饱和溶液，即30℃时10g水中含有11g该物质；故30℃时，NaOH的溶解度为110g；
（4）设产生的沉淀的质量为x，
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80                   98
10g                  x       
    x=g   
=0.125mol．
故答案为：（1）33.3%；（2）不饱和；（3）110；（4）0.125；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．