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(2006•宿迁)某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固...

(2006•宿迁)某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题.他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似.
(1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式______
(2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数,称取20g样品加入到足量的水中,结果生成3.2g O2(假设样品中其它成分与水不反应).请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数.
(1)根据“过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似”可知,过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气; (2)根据化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出样品中CaO2的质量.然后根据质量分数公式计算即可. 【解析】 (1)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑. (2)设20g样品中CaO2的质量为x, 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 144                  32 x                   3.2g ∴144:32=x:3.2g, 解之得:x=14.4g, 该样品中CaO2的质量分数为:×100%=72%. 答:该样品中CaO2的质量分数为72%.
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考点分析:
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(1)你认为乙同学提出异议的理由是

(2)针对乙同学提出的异议,甲、乙同学对上述实验进行了探究:
[提出问题]:氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量?
[猜想与假设]:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量.
[实验方案]:可能用到的实验仪器与药品:
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程:(请补充完成下列空格)
实验步骤实验现象实验结论
步骤①取适量NaOH固体放入烧杯
中,加入适量的水,搅拌,

步骤②

用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中.
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作用;
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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