Question

（2008•南岗区二模）实验室有一瓶浓硫酸．瓶上标签内容如右图所示，请根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）需要处理含80g NaoH的废液，若选用下图给定的浓硫酸中和．所需浓硫酸的质量为______．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一种未知金属（M）和铜组成的）混合后充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，其中滤渣的质量为7.6g其中未知金属反应后形成化合物的化合价为+2价．往滤渣中加硫酸．滤渣不溶解，往滤液中加合金也没有任何现象．
①写出发生反应的化学方程式______
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式______
③金属M的元素符号为______
④合金中铜元素的质量分数为______
⑤所得溶液溶质的质量分数______．

Answer

（1）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式以及氢氧化钠的质量，列出比例式，就可求出所需浓硫酸的质量；
（2）①由题意“合金是由一种未知金属（M）和铜组成的”可知，和硫酸反应的只有金属M，而且“其中未知金属反应后形成化合物的化合价为+2价”，由此写出方程式；
②根据M和硫酸反应的化学方程式，即可得出求解反应生成氢气质量（x）的比例式；
③根据M和硫酸反应的化学方程式，即可求出金属M的相对原子质量，对照原子质量表可知是什么金属，写出其元素符号即可；
④已知条件“其中滤渣的质量为7.6g”就是合金中铜的质量，根据质量分数公式计算即可；
⑤根据M和硫酸反应的化学方程式和质量守恒定律，即可计算出溶液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）设所需浓硫酸的质量为y，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
80g   98%x
∴=
解之得：y=100g．
故答案为：100g．
（2）①M和硫酸反应的方程式为：M+H2SO4=MSO4+H2↑．
②设反应生成氢气质量为x，M的相对原子质量为z，
M+H2SO4=MSO4+H2↑
z        98        2
10g-7.6g 98g×10%  x
∴98：2=（98g×10% ）：x，z：98=（10g-7.6g ）：（98g×10%）
解之得：x=0.2g，z=24．
③由②中计算出的M的相对原子质量为24可知，此金属是镁，盐酸符号为Mg．
④合金中铜元素的质量分数为：=76%．
⑤根据质量守恒定律，反应生成的MgSO4的质量为：（10g-7.6g）+（98g×10%）-0.2g=12g，
所得溶液的质量为：98g+10g-7.6g-0.2g=100.2g
所得溶液溶质的质量分数为：≈12.0%．
故答案为：①M+H2SO4=MSO4+H2↑；②98：2=（98g×10% ）：x；③Mg；④76%；⑤12.0%．