Question

将15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量，其关系如图所示．
请根据题意计算：
（1）CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数之比．
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量．

Answer

由题意可知CaCl2和Na2CO3反应生成的沉淀为碳酸钙，化学反应的方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．根据关系图，可知生成沉淀为碳酸钙2克，需要消耗CaCl2溶液的质量是10克．根据十字交叉法即可得到各物质反应量的关系式．
【解析】
（1）由图可知反应生成碳酸钙沉淀的质量是2克，消耗CaCl2溶液的质量是10克．
设CaCl2溶质的质量分数为x Na2CO3溶质的质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106   111   100
20gy  10gx    2g
==，
x=22.2%，
y=10.6%
x：y=22.2%：10.6%=111：53
（2）设反应后生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
            100      117
              2g       z
=，z=2.34g
剩余氯化钙质量为：（15g-10g）×22.2%=1.11g
蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34g+1.11g=3.45（克）
答：CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比为111：53；
将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量为3.45克．
（其他解法合理且正确即可）