Question

某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

；
根据实验②的现象得出的结论是

；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是

，如果A是铜，则溶液B是

．

Answer

可以利用活泼金属与酸反应的速度不同来确定金属的活动性强弱．也能根据金属与盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱．
【解析】
①镁与铁都能与盐酸反应，但与盐酸反应的速度却不同．镁与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈．
②铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞．
③要验证铁和铜的金属活动性强弱，若B是硫酸铜溶液，那么A就是铁，这样才能来检验铁和铜的活动性强弱．若A是铜，则B为氯化亚铁．
故答案为：
镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；
铜的金属活动性比汞强；
铁（Fe）；氯化亚铁溶液．