Question

（2011•江西模拟）往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是______．
A、滤液中一定含有Zn（NO₃）₂      B、滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉
C、滤液中一定含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂     D、______．

Answer

在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
A、在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤液中一定含有硝酸锌，故A正确；
B、过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无金属锌，故B错误；
C、由于加入的锌的量不确定，故滤液中不一定含有AgNO3、Cu（NO3）2，故C错误；
D、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤渣中一定含有银，所以还能得到的结论是滤渣中一定含有Ag粉，
故答案为：A，滤渣中一定含有Ag粉．