Question

在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H₂SO₄，天平平衡．下列反应后仍然使天平平衡的是（ ）

A．H2SO4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝

B．H2SO4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝

C．加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应

D．H2SO4都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁

Answer

要使天平仍然平衡即要使发生反应后天平两边的质量仍然相等，根据各反应的中加入物质质量及产生气体的质量分析比较得出答案．
【解析】
A、H2SO4都足量，加入的镁和铝都会和其反应产生氢气，等质量的镁与铝与足量的H2SO4反应产生的氢气质量不相等．故反应后天平不平衡；
B、等质量但过量的镁、铝加入到等质量的稀硫酸中，硫酸完全反应，两边产生的氢气的质量相等．故反应后天平仍保持平衡；
C、由化学议程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑     2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
                24               2        54                      6
可知，每24份质量的镁与足量的硫酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝与足量的硫酸反应生成6份质量的氢气（即每18份质量的铝与足量的硫酸反应生成2份质量的氢气）若镁和铝的质量相等，两边稀H2SO4的质量、质量分数都相等的话，只可能出现铝有剩余的情况，故与题干不相符；
D、设铝与稀硫酸反应生成的氢气的质量为x，镁与稀硫酸反应生成的氢气的质量为y．
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑     Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑     
  54                   6         24              2
   9.9g                 x       9.6g             y
   解之得：x=1.1g；
   解之得：y=0.8g；
∴反应后加入铝这一边的质量为：原质量+9.9g-1.1g=原质量+8.8g；
反应后加入镁这一边的质量为：原质量+9.6g-0.8g=原质量+8.8g．
故反应后天平仍保持平衡．
故选B、D