（2004•北京）为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数．...

（2004•北京）为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体的质量分数．现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

求：（1）混合物中NaHCO₃的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、同时放出气体二氧化碳，因此随反应时间的增加剩余物质的质量逐渐减小，到恰好完全反应，剩余物质质量不再变化，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由两部分构成：一部分为原混合物中的氯化钠，另一部分为反应生成的氯化钠；利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量；再根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算参加反应碳酸氢钠的质量及生成的氯化钠的质量，即可解决问题．【解析】反应中放出二氧化碳的质量=210.0g-203.4g=6.6g 设混合物中NaHCO3的质量为x，生成NaCl的质量为y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 x y 6.6g x=12.6g y=8.78g 混合物中NaHCO3的质量分数=×100%=92.6% 反应后溶液中溶质的质量分数=×100%≈8.4% 答：（1）混合物中NaHCO3的质量分数为92.6%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数8.4%．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某工厂在高温下煅烧含杂质20%的石灰石20吨，问生成二氧化碳的质量是多少？

查看答案

（2002•甘肃）2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野依良治教授，以表彰他们对催化不对称合成重大贡献．环氧化（R）-丙烯醇（化学式为C₃H₆O₂）是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质，该物质可用于生产一种治疗心脏病的药物．计算：
（1）C₃H₆O₂中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（2）该物质中氧元素的质量分数．（计算结果保留一位小数）

查看答案

右表是小华对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果（体积分数）
（1）请你判断：X是______，Y是______．（填化学式）
（2）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了，原因是：______．

查看答案

（2004•南昌）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
【发现问题】：小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识；铁生锈的条件是______；
（2）查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质．
（3）实验探究：将四块小铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象如下：

实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知：铜生锈是铜与水、______等物质共同作用的结果．铜变成铜绿的化学反应方程式______．
【得出结论】：经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填写物质名称）有关．
【反思与应用】：利用所得出的结论填空：
（1）写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法______；
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议______．

查看答案

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
manfen5.com 满分网

（1）加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是______．
（2）实验室制取CO₂应选用的发生置是______，理由是______．
（3）选用E和F收集气体，分别利用的性质是____________．
（4）小林准备用装置B加热KMnO₄来制取0₂，你认为这样做可能产生的后果是______．

查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等