Question

（2010•丹徒区模拟）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量．记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量

B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

D．C点溶液的pH=7

Answer

根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量．当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl．从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答．
【解析】
A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl．故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故选B．