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向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀...

向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（ ）
（1）因为“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．”因为加入氯化钡溶液，若①溶液中含有钡离子，则白色沉淀可能为硫酸钡．若②溶液中含有氯离子，则白色沉淀可能为氯化银． （2）①与钡离子形成白色沉淀，可能为硫酸根和稀硫酸与其反应生成的硫酸钡．②与氯离子形成白色沉淀，可能为银盐与其反应生成的氯化银沉淀． 【解析】 A、加入的物质一定不含碳酸根，如果含有碳酸根，生成的沉淀为碳酸钡，加入稀硝酸，沉淀消失，有气体产生．结论正确． B、加入的物质一定含有硫酸根，“一定”说法太绝对，①稀硫酸和硫酸根都会和钡离子生成沉淀．②也可能含有银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，所以结论错误． C、加入的物质一定是稀硫酸，说法同B．结论错误． D、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子．结论正确． 故选AD．
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考点分析：
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下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
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（2012•江都市模拟）小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是______（用化学方程式表示）
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有______，肯定猜想______（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为______．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
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①沉淀B的化学式为______．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是______．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是______．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是______．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．
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实验数据记录如下：
称   量   项   目称   量  时 间质量（g）
试样10.00
装置+稀硫酸质量241.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00
（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：______；______．
（2）试通过分析表中数据计算出试样中各成份的质量分数．
三、实验反思
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：______．
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（2009•镇江模拟）有关物质的转化关系如图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；A为最简单的有机化合物，B、C、D为三种状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）．回答下列问题（已知高温下CO和金属氧化物反应与CO和Fe2O3的反应相类似）：
（1）写出有关物质的化学式：C______、D______、Y______；
（2）反应①②③④中属于化合反应的为______（填序号，下同），属于置换反应的为______；
（3）写出反应①的化学方程式______ 2H2↑+O2↑
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（2009•镇江模拟）已知有如下反应：A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）
（1）若A为Fe、B为CuSO4溶液，C、D的化学式分别是______、______．
（2）若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式______ 2Fe+3CO2等 查看答案
（2009•镇江模拟）塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利．常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[（C2H4）n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]制成的．某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：
Ⅰ鉴别和分析
①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由______制成的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．
②由于空气中氧气的体积分数为21%，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体______，故必须使用纯氧．
Ⅱ设计与实验
同学们设计了如图所示的装置，按下述步骤进行实验：
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①连接好装置，检查气密性；②称取7.0g塑料样品，放入装置C中．称量D、E的质量；
③通入氧气一段时间后，加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品燃烧结束后，停止加热；
⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量．
（3）思考与结论
①仪器F的作用是______；
②实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是______；
③将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是______；
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
⑤实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g，则该塑料中碳、氢元素质量比为______．
⑥塑料由于难以降解，造成白色污染．请说出生活中减少白色污染的一点措施：______．
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试题属性
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