Question

复习时，常用专题的探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
（1）探究1：研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现pH＜7，说明盐酸过量．
②验证：

实验内容	实验现象	解释与结论
取少量溶液于试管中，		证明研究结论正确

写出②中涉及的化学方程式______
（2）探究2：研究常见物质的制取-制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
乙同学却说：“这种无色溶液不一定含有氢氧化钠”他提出了如下实验：

实验内容	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴酚酞试液	无色酚酞变红	无色溶液中有氢氧化钠

丙同学认为乙同学实验方案也不够严密，不能证明无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是______．
丙同学设计了另一个实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
		无色溶液中确实含有氢氧化钠

我认为：乙同学和丙同学的实验是为了验证甲同学结论的可靠性，甲同学的结论不可靠，原因是______，显然丙同学的实验可靠性比乙同学的实验好，原因是____________．
（3）经过实验发现，某同学取53g 10%的碳酸钠溶液与152g饱和澄清石灰水恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer

对于探究1，根据题干中的信息，我们在做题时主要考虑盐酸的化学性质，来证明盐酸的存在．
对于探究2，我们要考虑到碳酸钠的水溶液呈碱性，在验证氢氧化钠的存在时要排除碳酸钠的干扰
探究2 中的最后一问在计算时要注意反应后溶液质量的求法：m后=反应前加入的物质的质量总和-不溶的杂质的质量-生成的沉淀的质量-生成的气体的质量
解（1）由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显，
所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：①加入锌粒     有气泡产生   ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（答案合理即可）
（2）根据题意可知，碳酸钠溶液时过量的，而碳酸钠溶液呈碱性，乙同学没有考虑到这一点，所以他的实验方案不够严密．
故答案为：碳酸钠溶液也能能使酚酞变红（或碳酸钠溶液也是碱性的）
（3）要证明甲同学的结论正确，就应该先排除碳酸钠的干扰，然后进行验证氢氧化钠的存在，所以我们应该先除去碳酸钠，除去碳酸钠的方法有很多种，常用的方法的就是把它转化为沉淀或者是气体．
故答案为：取少量溶液，向其中加入适量的BaCl2溶液，过滤，然后向滤液中加入酚酞（其他合理答案也可）
   没有证明氢氧化钠生成      排除了碳酸钠的干扰      证明了氢氧化钠的存在
（4）【解析】
设生成的氢氧化钠质量为x，生成的碳酸钙的质量为y．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106              100      80
53g×10%          y       x
=5.3g

解得  x=4g        y=5g
ωNaOH==2%
答：反应后所得溶液的质量分数为2%．