Question

（2009•鼓楼区二模）日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用pH=14的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL pH=1的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成下图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是（ ）

A．滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0

B．滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14

C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7

D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性

Answer

氢氧化钠溶液可与盐酸发生中和反应生成盐和水，盐酸呈酸性，其PH小于7，与氢氧化钠反应后由于氢离子被消耗，其PH将会增大，所滴入的氢氧化钠溶液的PH为14，与盐酸反应后氢氧根离子被消耗，其碱性减弱，PH将会小于14．
【解析】
向pH=1的稀盐酸中中加入pH=14的氢氧化钠溶液，两者发生中和反应，酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，当恰好完全反应时，PH等于7，继续滴加氢氧化钠，PH会逐渐增大，但是氢氧化钠溶液由于被稀释，其PH将会小于14，
A、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，其PH会增大，不会等于0，故A错误；
B、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，其PH小于14，故B错误；
C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7，正确；
D、滴入氢氧化钠溶液后，溶液由于量的不同，不一定呈碱性，故D错误；
故选C．