Question

（2009•鼓楼区二模）杨阳和陈好同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K₂CO₃和Na₂CO₃，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，请你一起参与完成这项任务．
（1）杨阳分别取少量样品溶于水，各加入几滴酚酞试液，溶液均变______色，即两种溶液均显______性，因此仅用酚酞试液不能区别它们．
（2）陈好分别取少量样品溶于水，各加入适量氯化钙溶液，现象均是______，
所发生反应的化学方程式为：______．（任写一个）
（3）两位同学在老师的指导下，设计了如下实验装置．其主要步骤如下：
①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③再称量5g样品2，重复以上实验．

[过程讨论]
a．步骤①加入样品前还应检查______．b．装置Ⅱ的作用是______；
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是______．理由是______．
[反思与拓展]
a．两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均______（填“大于”或者“小于”）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：______．

Answer

（1）用无色的酚酞试液鉴别K2CO3和Na2CO3的溶液酸碱性；
（2）通过反应现象探究K2CO3和Na2CO3的分别和氯化钙反应，并写出反应的化学方程式；
（3）[过程讨论]合理使用装置，理解装置的用途；
[实验结论]由计算及参照题干曲线图得出等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，谁产生二氧化碳多的结论；
[反思与拓展]理论和实际操作产生误差．
【解析】
（1）分别将K2CO3和Na2CO3的样品取少量溶于水，各加入几滴酚酞试液，溶液均变为红色，即两种溶液均显碱性，因此仅用酚酞试液不能区别它们．
（2）分别取K2CO3和Na2CO3的少量样品溶于水，各加入适量氯化钙溶液，现象均是产生白色沉淀，所发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；因此仅用氯化钙溶液也不能区别它们．
（3）再通过实验继续探究鉴别，
[过程讨论]
a．步骤①加入样品前还应检查检查装置的气密性，以便测量数据准确；b．装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水，因浓硫酸具吸水性，可做气体的干燥剂．
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是Na2CO3，原因是：由函数图象知，
等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3．（简述计算方法：写出Na2CO3和K2CO3分别与足量的稀盐酸反应生成CO2的化学方程式，由Na和K的相对原子质量分别是23、39，即知Na2CO3的相对分子质量比K2CO3的小，故Na2CO3和足量的稀盐酸反应所产生的CO2质量大于K2CO3的．）
[反思与拓展]
a．两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重肯定小于理论值，出现这种现象的可能的原因很多，如：稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全等．
故答案为：
（1）红色，碱；
（2）产生白色沉淀（或溶液变浑浊），Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）
[过程讨论]检查装置的气密性吸收CO2中的水；
[实验结论]Na2CO3，等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3．
[反思与拓展]小于，稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全（或锥形瓶中残留一部分CO2等）．