（2007•天河区一模）在学习酸的性质时，老师做了如图所示实验．
请根据该实验事实作一个科学恰当的结论______；老师要求同学们大胆猜测可能存在的规律，你猜测可能存在的规律是______，要得出你猜测的规律一定存在，必须______．
进一步学习发现，可溶性的酸在水溶液中都能解离出______，请写出硫酸的电离方程式______．
考点分析：
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（2007•天河区一模）实验室提供下列药品：Na
2CO
3固体、CaCO
3固体、稀H
2SO
4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器．请你来探究（用字母或序号填空）：
（1）制取CO
2的发生装置选______，检验CO
2的装置选______；按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是______．
（2）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表：由此推知，实验室用于制取CO
2的药品最合理的是______；
| 反应物 | ①碳酸钙粉末+稀盐酸 | ②碳酸钠+稀硫酸 | ③块状碳酸钙+稀盐酸 | ④碳酸钙+稀硫酸 |
| 现 象 | 剧烈，瞬间完成 | 剧烈，瞬间完成 | 有平稳气流产生 | 很慢，稍后停止 |
（3）若要制取干燥的CO
2，所有装置的连接顺序为______；
（4）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO
2气体，要得到纯净的CO
2，所有装置的连接顺序为______．
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（2007•天河区一模）如图是实验室常用的仪器，其中用来向容器中添加液体的仪器有（填仪器名称）______．从食盐水中提取食盐晶体的实验操作中除了需要用到铁架台（带铁圈）及下面已有的某些仪器外，还必须用到的仪器名称是______．
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（2007•天河区一模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．下面是某化学兴趣小组处理回收含铜废料的主要步骤．
回答下列问题：
（1）溶液A中溶质的化学式是
．
（2）步骤②中发生的化学方程式为
．
（3）步骤④的操作方法是
．
（4）某同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸发生反应（方程式为：2Cu+2H
2SO
4+O
2
2CuSO
4+2H
2O），该方案明显优于原方案，你认为优点是
．现有160kg含铜80%的废料，完全与硫酸、氧气发生反应，最多生成CuSO
4kg．
（5）方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到硫酸亚铁晶体，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：
、
（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．
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（2007•天河区一模）含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：
据此回答：由现象（1）推知X为（写化学式，下同）
，反应②的化学方程式
；
由现象（2）推知X为
，反应①的化学方程式
；
由现象（3）推知X为
．
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（2007•天河区一模）如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
（1）用“NaCl”或“KNO
3”填空：
①在 20°C时，
的溶解度较大．
②在t
1°C时，分别取两杯80mL水，各加入适量硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液，将温度都升至t
2°C时，若使溶液仍然是饱和溶液，则加入
的质量多．
③若采用冷却热饱和溶液的方法，可从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出的物质是
．
（2）请描述硝酸钾的溶解度变化趋势
．
硝酸钾晶体和氯化钠的溶解度曲线．
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