Question

在FeCl₂和CuCl₂混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（ ）

A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn^2+，无Cu^2+，可能有Fe^2+

B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn^2+，无Cu^2+和Fe^2+

C．若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Fe^2+，则一定无Cu^2+

D．若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu^2+，则可能有Zn^2+和Fe^2+

Answer

根据金属活动性顺序，锌＞铁＞铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜，根据加入的锌粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．
解A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有Fe2+，因为锌和Fe2+反应，故此项符合题意．
B、若反应完成后锌有剩余，，说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应Cu2+和Fe2+，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+，此说法正确．
C、若反应完成后锌无剩余，，则溶液中若无Fe2+，则一定无Cu2+，因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性强的金属离子都被置换出来，那么活动性弱的金属离子一定被置换出来了，故此说法正确．
D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+，因为锌在溶液中先置换活动性最弱的金属铜，再置换铁，可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况，故此说法正确．
故选A