Question

（2007•烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象

B．参加反应的钠的质量大于钾的质量

C．参加反应的水的质量相等

D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数

Answer

由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的，根据金属活动性顺序和反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题．
【解析】
A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短．因此曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反应的图象．故A的说法是错误的；
B、C、D：由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      2K+2H2O═2KOH+H2↑
                       46   36   80    2         78  36   112  2
可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，参加反应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量．根据公式：溶质的质量分数=×100%，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数．
故选A、B．