Question

（2009•海珠区模拟）海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂

请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式______ CaO+CO₂↑

Answer

（1）经过操作I后出现了沉淀和溶液，而所有的钠的化合物都溶于水，只能是镁离子的沉淀，根据贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下产生的氧化钙和水会生成氢氧化钙，结合这些知识书写方程式．
（2）根据过滤除了所给的仪器外，还需要倾倒液体的装置和盛放滤液的装置进行分析，
（3）根据试剂B是用来溶解沉淀C的，以及最后得到的氯化镁进行分析，
（4）根据（1）的反应可知，反应后的溶液中除了反应剩余的氢氧化钙外，还有反应生成的氯化钙，需要将两者除去来分析，
（5）根据元素的相对原子质量进行计算，根据氯化镁中镁元素的质量分数进行计算．
【解析】
（1）经过操作I后出现了沉淀和溶液，而所有的钠的化合物都溶于水，只能是镁离子的沉淀，贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下产生的氧化钙和水会生成氢氧化钙，
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）除了题中给出的仪器之外，还需要有倾倒液体的装置和盛放滤液的装置，故答案为：烧杯
（3）经过操作I后将氢氧化镁分离了出来，而后面需要得到无水氯化镁，所以加入的试剂B就是为了生成氯化镁，需要加入盐酸，故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）经过操作I后的溶液中除了氯化钠之外，还有反应剩余的氢氧化钙和反应生成的氯化钙，要除去钙离子就需要碳酸根离子，然后再用盐酸来调节溶液的pH值，故答案为：Na2CO3、盐酸
（5）镁的相对原子质量是24，氯的相对原子质量是35.5，所以MgCl2的相对分子质量=24+35.5×2=95，故答案为：95，
镁在氯化镁中的质量分数为：×100%，所以12克的镁需要在47.5克的氯化镁中，故答案为：47.5