Question

向 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出．下列说法正确的是（ ）

A．固体中含有银和铜

B．固体中可能有铁

C．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2也可能含有Cu（NO3）2

D．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，也可能含有AgNO3

Answer

根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明了固体中不含铁，可判断加入铁粉不过量．
【解析】
A、向混合溶液中加入的铁粉首先会与硝酸银发生反应，待硝酸银完全反应后才继续与硝酸铜反应，但由于不能确定铁粉量，因此无法确定固体中是否含铜；故A不正确；
B、向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明了固体中不含铁，故B不正确；
C、加入的铁粉一定会与硝酸银发生反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2也可能含有Cu（NO3）2的是正确的；故C正确；
D、由于铁的活动性不如镁强，滤液中一定含有不与铁反应的硝酸镁；故D不正确；
故选C．