Question

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）

A．a：Cl^-；b：K^+；c：CO3 ^2-；d：HCO3^-

B．a：K^+；b：CO3^2-；c：Cl^-；d：HCO3^-

C．a：K^+；b：CO3^2-；c：HCO3^-；d：Cl^-

D．a：K^+；b：HCO3^-c：Cl^-；d：CO3^2-

Answer

因考虑K2CO3在溶液中电离出K+和CO32-，盐酸溶液中存在H+、Cl-，因而出现CO32-+ H+═HCO3-，然后HCO3-+ H+═H2O+CO2，因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．
【解析】
A、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32-，所以溶液开始就存在K+和CO32-并且K+和CO32-的个数比为2：1，根据图象显示，CO32-+ H+═HCO3-因而CO32-不断减少，因而a 为 K+，b 为 CO32-． 故A不正确．
    B、当向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H+、Cl-，并且CO32-+ H+═HCO3-，H++HCO3-═H2CO3．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因；结合 A 项选答，故B 不正确．
    C、盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl-；因而Cl-在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl-．随着碳酸的不断分解，HCO3-逐渐减少直到消失．因而c必代表HCO3-．故C 正确．
    D、通过以上选项分析解答，故D 不正确．
故选 C