欲在室温和1.01×10
5Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：
（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是______，其作用是______；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）______；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为______；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______．
考点分析：
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金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．请根据以上信息回答：
（1）镁条与热水反应的化学方程式为______；
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明______；
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：热的Mg（OH）
2溶液与空气的CO
2反应，生成盐，溶液褪色．
方案一：向热的Mg（OH）
2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO
2，观察溶液颜色变化．
假设二：______．
方案二：______．
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（2008•镇江）氢化钠（NaH）与水反应的方程式为：NaH+H
2O=NaOH+H
2↑．CaH
2与NaH的化学性质相似．用方程式表示CaH
2与Na
2CO
3水溶液发生的化学反应：
．
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向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么．
（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是
，两种无色溶液中的溶质分别是
；
（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是
，两种无色溶液中的溶质分别是
；
（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是
，两种无色溶液中的溶质分别是
．
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如图所示的甲、乙两个实验，集气瓶底部预分别装有少量氢氧化钠溶液和水．它们的作用分别是：
甲中
，
乙中
．
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用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒的悲剧，请回答：
（1）煤气的有毒成份的化学式是
．
（2）煤燃烧时产生煤气的条件是
．
（3）煤气使人中毒的生理过程是
．
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