Question

下表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

族 周期	ⅠA
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）镁元素原子中原子核内的质子数是______．
（2）硫元素原子最外层电子数为______．
（3）4号元素属于______（填“金属”、或“非金属”或“稀有气体”）元素，在化合物中该元素一般显示______价；5号元素的原子半径______（填“大于”、“小于”或“等于”）13号元素的原子半径．
（4）根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表第______周期．

Answer

（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
（2）根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，进行解答；
（3）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．金属相对集中于左偏下区域；同一族中随电子层的增多，原子半径增大；进行解答；
（4）根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，进行解答．
【解析】
（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从元素周期表中查得镁元素原子序数为12，因此镁的质子数是12；
故答案为：12；
（2）硫元素的核外电子数为16，根据核外电子层排布，可知硫元素原子最外层电子数为6；故答案为：6；
（3）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．金属相对集中于左偏下区域；可推断4号元素属于 金属元素，在化合物中该元素一般显示+2价；同一族中随电子层的增多，原子半径增大，所以5号元素的原子半径 小于13号元素的原子半径；故答案为：金属；+2；小于；
（4）根据核外电子层排布情况及电子层数=周期数，可知原子序数为19的元素的原子有4个电子层，位于周期表第四周期；
故答案为：4．