(2009•六合区一模)某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:
[猜想与假设]甲同学认为:可能是NaCl、Na
2CO
3、Ca(OH)
2乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na
2CO
3
丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)
2丁同学认为:可能是NaCl、NaOH
[交流与评价]经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理.其理由是______.
[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na
2CO
3的结论,证实了自己的猜想.
丙同学取原滤液向其中加入Na
2CO
3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl
2溶液观察到______,得出了和乙同学相同的结论.
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.
[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是______.经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论.
考点分析:
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(2008•肇庆)现有以下仪器,请回答下列问题:
(1)仪器⑤的名称是______;取用粉末状固体必须用到的仪器是______(填序号).
(2)如果用加热KMnO
4的方法制取氧气,制气装置应选仪器______(填序号).
(3)如果用H
2O
2分解来制取氧气,制气装置最好选用仪器______(填序号);其化学方程式为:______ 2H
2O+O
2↑
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(2010•河北区一模)含钠元素的某白色固体X易溶于水,取少量溶液进行如下实验:
回答下列问题:
由现象(1)推知X为(写化学式,下同)______,反应②的化学方程式
______;
由现象(2)推知X为______,反应①的化学方程式为______;
由现象(3)推知X为______.无色溶液中溶质的化学式为______.
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向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
(1)反应后溶液中一定含有的溶质是 ______;还可能含有的溶质是 ______.
(2)溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的,由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由 ______(填“Fe
2+”、“H
+”或“SO
42-”)引起的,理由是 ______.
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小明发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质.查阅资料后,他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu
2(OH)
2CO
3].铜是在什么条件下锈蚀的?小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果.借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小明设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片).半个月后,他发现只有B试管中的铜片生锈了.请根据实验回答:
(1)D试管中的铜片不会生锈,可能是因为试管中缺少______(填化学式)的缘故.
(2)上述A实验有必要吗?______,理由是______.
(3)从控制变量的角度分析,该实验还缺少一个对照组,请你补充做出补充(可图示)
______.
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下表是元素周期表的一部分,根据此表回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | | | | | | | |
一 | 1H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2He 4.003 |
二 | 3Li 6.941 | 4Be 9.012 | 5B 10.81 | 6C 12.01 | 7N 14.01 | 8O 16.00 | 9F 19.00 | 10Ne 20.18 |
三 | 11Na 22.99 | 12Mg 24.31 | 13Al 26.98 | 14Si 28.09 | 15P 30.97 | 16S 32.06 | 17Cl 35.45 | 18Ar 39.95 |
(1)镁元素原子中原子核内的质子数是______.
(2)硫元素原子最外层电子数为______.
(3)4号元素属于______(填“金属”、或“非金属”或“稀有气体”)元素,在化合物中该元素一般显示______价;5号元素的原子半径______(填“大于”、“小于”或“等于”)13号元素的原子半径.
(4)根据元素周期表中的规律,可推断出原子序数为19的元素,位于周期表第______周期.
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