Question

（2009•南京）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是

（填字母）．
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质

（选琐“活泼”、“不活泼”）．
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是

．
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是

；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是

．

Answer

（1）地壳里含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素；
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，其化学性质相似，不易的电子，也不易失电子，故较稳定；
（3）①在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，考虑氢气不纯，可能会爆炸；
②三氯甲硅烷（SiHCl3）与氢气反应，根据质量守恒定律的元素守恒，会反应生成硅和氯化氢，则氯化氢和焦炭都可循环使用．
【解析】
（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位，故选B；
（2）利用知识迁移的方法，碳元素的化学性质较稳定，而硅元素的最外层电子数与之同，则其化学性质也应较稳定，故常温下硅的化学性质不活泼；
（3）①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸；
②在生产过程中物质A可循环使用，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物A的化学式是HCl；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是焦炭．
故答为：（1）B；（2）不活泼；（3）①爆炸；②HCl；焦炭．