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初中化学试题 >
下列各组物质中都属于纯净物的是（ ） A．盐酸、金刚石 B．醋酸、水银 C．蒸馏...
下列各组物质中都属于纯净物的是（ ）
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考点分析：
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小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下．为测定其碳酸钙含量，小明进行的实验是：
①称取样品5.1g；②加入足量的100.0g的稀盐酸充分反应（杂质不与稀盐酸反应），称量反应后剩余物质的总质量为102.9g．请计算并回答下列问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）标签标示的碳酸钙含量______（填“正确”或“错误”）
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小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
| 试验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失的时间/S |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式
；
（2）实验②和③表明：该反应快慢与
有关．
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
和
．
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围
．
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：
．
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？
提出假设：Cl
-的存在使酸和铝反应容易进行．
设计实验：如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）：
．
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同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]
废液中含有哪些物质？
[交流讨论]
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是
，同学们有如下猜想．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取上述废液缸中上层清液于试管中 | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 的猜想正确． |
| ②． | 的猜想正确． |
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是
．（写一种猜想）
[实验设计]
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
②
；
③
；
④
．
[反思拓展]
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
．
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下图是实验室常用的实验仪器．请回答下列问题：
（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，应选择的仪器是
（填序号）．
（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是
，仪器⑤所起的作用是
．下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是
（填字母序号）．
A、从酒精溶液中分离出酒精 B、从浑浊的河水中分离出泥沙
C、从海水中分离出氯化钠
（3）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选择的实验仪器是
填序号）
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（2009•南京）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是
（填字母）．
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质
（选琐“活泼”、“不活泼”）．
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl
3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧．在H
2还原SiHCl
3过程中若混入O
2，可能引起的后果是
．
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是
；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是
．
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